Question

用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A.棉花球处发生的离子反应是Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO

B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.钠着火燃烧产生黄色火焰

D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉­KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

Answer

A

【解析】

氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。

A、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；

B、氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；

C、钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；

D、氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。

答案选A。