Question

已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)写出下列反应的离子方程式：④_____________⑤___________

(3)金属D与稀硫酸反应，产生标准状况下1.12L的H₂气体，则参加反应的硫酸为_______mol。

Answer

Na NaOH HCl FeCl3 Fe(OH)3 Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 0.05

【解析】

根据转化关系分析可知，金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲(H2)和物质B(NaOH)，气体甲和黄绿色气体乙(Cl2)反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀H，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀H为氢氧化铁，据此分些解答。

(1)根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为HCl，F为FeCl3，H为Fe(OH)3，乙为Cl2，故答案为：Na；NaOH；HCl；FeCl3；Fe(OH)3；Cl2；

(2)反应④为氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应⑤为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；

(3)金属Fe与稀硫酸反应的化学反应方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，标准状况下1.12LH2的物质的量为，则产生标准状况下1.12L(0.05mol)的H2，参加反应的硫酸为0.05mol，故答案为：0.05。