Question

常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A^-)＞c(HA) B. N点，c(Na⁺)·c(A^-）=

C. K_a(HA)的数量级为10^-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

Answer

B

【解析】

A. lg=0时，c(A-)=c(HA)，此时pH<5，结合lg 为增函数分析。

B.N点pH=8.72，结合电荷守恒计算；

C. Q点lg=1，pH约为5.8，结合Ka (HA)=计算；

D. P点lg=-1，Q点lg=1，c(A-)越大，水的电离程度越大。

A.根据图象可知，lg=0时，c(A-)=c(HA)，此时pH<5，结合lg 为增函数，pH=7时，lg>1，则c(A-)>c(HA)，A正确；

B.N点pH=8.72，c(H+)=10-8.72mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)≈c(OH-)=，B错误；

C.根据图a可知，Q点lg=1，pH约为5.8，则c(H+)=10-5.8mol/L，K a (HA)= 10c(H+)=10-4.8，所以，Ka (HA)的数量级为10-5,C正确；

D. P点lg=-1，Q点lg=1，P→Q过程中c（A-）逐渐增大，A-水解促进水的电离，c(A-)越大，水的电离程度越大，D正确；

故合理选项是B。