Question

反应4A(s）＋3B(g）2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L^－1。对此反应速率的叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

Answer

B

【解析】

A、A是固体，不能表示反应速率，A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，B正确；

C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/（L•min），而不是瞬时反应速率，C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）＝3：2，D错误；

答案选B。

【点晴】

该题比较基础，难度不大。注意化学反应速率的常用计算方法由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法，选项C是易错选项，注意反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率。