下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3
C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D.加入催化剂有利于氨的合成
已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN
N键多703kJ
C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
反应4A(s）＋3B(g）
2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）
A.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）
C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）
D.2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）
下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是( )
A.NaCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.H2SO4
对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g)
A.缩小体积 B.充入更多的NO
C.体积增大到原来的2倍 D.升高温度
