对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A.ΔH<0，m＋n>x B.ΔH>0，m＋n<x
C.ΔH<0，m＋n<x D.ΔH>0，m＋n>x
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.反应达平衡时，X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C.△H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3
C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D.加入催化剂有利于氨的合成
已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN
N键多703kJ
C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
反应4A(s）＋3B(g）
2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
