Question

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是(　　)

A.溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

B.溶液中存在HAH⁺+A^-

C.与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

Answer

C

【解析】

结合KW=10-14可计算出溶液中c(H+)=1×10-1mol·L-1、c(OH-)=1×10-13mol·L-1

A．溶液中的c(OH-)就等于水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，所以水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，错误；

B．0.1mol/LHA，c(H+)=1×10-1mol·L-1，故HA是强酸，完全电离，错误；

C．强酸强碱，等浓度等体积恰好中和，呈中性，正确；

D．NaA为强酸强碱盐，错误。