满分5 > 高中化学试题 >

常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是( ...

常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)

A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(CH3COOH)＝c(OH－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

 

B 【解析】 A．醋酸钠溶于水醋酸根水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确； B．根据溶液可写出质子守恒式：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，B错误； C．根据溶液可写出电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确； D．根据溶液可写出物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确； 故选B。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1＞0，△H3＜0

B.△H2＞0，△H4＞0

C.△H1＝△H2＋△H3

D.△H3＝△H4＋△H5

 

查看答案

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　)

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

 

查看答案

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

 

查看答案

室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不变

 

查看答案

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

 

 

 

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.