Question

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H^＋浓度为________mol·L^－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H^＋)        ②c(H^＋)       ③       ④c(OH^－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

Answer

13 1×10-13 ①④ ① 图2 酚酞试液 溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 偏高

【解析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lg c(H+)计算溶液的pH值；

（2）HCl的电离抑制了水的电离，通过计算盐酸中OH-的浓度计算水电离出的H+的浓度；

（3）用水稀释①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，据此分析判断；

（4）乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；利用NaOH滴定盐酸，滴定终点误差需根据消耗标准溶液的体积进行判断。

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出H+和Cl-，0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的电离抑制了水的电离，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水电离出来的，故溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol/L；

（3）①用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，故①正确；②用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，故②错误；③加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，故③错误；④用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，Kw不变，所以c(OH-)增大，故④正确；故答案为①④；

（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为图2；

②滴定过程中指示剂的选择应与滴定终点的酸碱性有关，用甲溶液滴定乙溶液实验中，滴定终点的溶液呈弱碱性，故选择酚酞试液较为合适；当达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；若滴定前未用标准液润洗滴定管，只用蒸馏水润洗，则滴定管中溶液浓度会被稀释，加入的液体的用量较原来偏大，导致最后的计算结果偏高。