下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu
下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）
A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2
下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A.麦芽糖 B.纤维素 C.油脂 D.氨基酸
已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，
的水解常数Kh＝_________________。
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH－)
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。
现有反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n_____p(填＞、=、＜)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填增大、减小或不变)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(填增大、减小或不变)
(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(填增大、减小或不变)
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。
