Question

向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L^-1。下列说法中正确的是（    ）

A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L^-1·s^-1

B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

C.平衡时物质A与B的转化率相等

D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L^-1

Answer

AC

【解析】

C的浓度变化为0.6mol·L-1，根据计算出v(C)，根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B)；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等。

A．C的浓度变化为0.6mol·L-1，==0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1，故A正确；

B．由A选项知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.1mol·L-1·s-1，故B错误；

C．A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故C正确；

D．△c(C)=0.6mol·L-1，根据2A(g)+B(g)⇌3C(g)可知，△c(B)=△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡浓度为=0.3mol·L-1，故D错误。

答案选AC。