Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（    ）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

Answer

C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。

根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。

A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B．没有指出元素最高价，故B错误；

C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞Z＞X，故D错误；

故答案为C。