新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是
A.“ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO- 的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性
B.新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化
C.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药
物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。
(2)B的结构简式为___________________________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________
(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)为原料，制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。________________
氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为
、
和
。
（1）
、
、
为同主族元素，其中
在元素周期表中的位置____。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了
的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。
以
、软锰矿(主要成分为
，少量
及
的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备
液和
，主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置，将通入
中的软锰矿浆液中
。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器
中加入适量纯净的
，最后加入适量
沉铅，
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置
用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置
的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用
调节溶液
时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空气氧化
浊液可制备
，主要副产物为
；反应温度和溶液对产品中
的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过
时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品。
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 货色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。
