Question

N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0. lmo/L FeCl₃溶液的说法中正确的是

A.加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 N_A Fe( OH)₃ 胶体粒子

B.室温下，加水稀释后，溶液中 c(OH^- ) 减小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)₃ 的红色物质

D.加入0. 15 mol NaOH 固体后 ，3c( Fe^{3 +} ) +c(H⁺) =c(Na⁺) +c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A．加热煮沸时，Fe3+不可能完全水解，即便完全水解，得到Fe( OH)3 胶体粒子也应小于0. 1 NA，因为Fe( OH)3 胶体粒子由许许多多个Fe( OH)3 分子聚集而成，A不正确；

B．室温下，加水稀释，虽然Fe3+的水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，c(OH- )增大，B不正确；

C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3的反应为可逆反应，所以加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成Fe(SCN)3的物质的量应小于0.1mol，C不正确；

D．加入0. 15 mol NaOH 固体后，溶液中剩余Fe3+为0.05mol，Na+为0.15mol，在溶液中存在下列平衡：Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+[设参加反应的n(Fe3+)=x，则生成n(H+)=3x]、H2OH++OH-[设发生电离的n(H2O)=y，则生成n(H+)=n(OH-)=y]，3n( Fe3 + ) +n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+) +n(OH-)，所以3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)，D正确；

故选D。