Question

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是

A.W 的单质的氧化性比 Y 的强

B.原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)

C.工业上常用电解法冶炼 Z 单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W

Answer

C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，由“X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍”，可确定X的核外电子排布为2、4，从而确定其为碳；由“Y是地壳中含量最高的元素”，可确定Y为氧；由“常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12”，可确定ZOH为强碱，从而确定Z为钠；由“W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍”，可确定W的最外层电子数为6，从而确定W为硫。

A．非金属性硫(W)小于氧(Y)，则W单质的氧化性比Y的弱，A不正确；

B．原子半径应为：r(Na >r(S) >r(C) >r(O)，B不正确；

C．工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，C正确；

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C