Question

在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L^-1 的盐酸和NH₄Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是

A.P点溶液：c(NH₄⁺) + 2c(Mg²⁺) >c(Cl^-)

B.反应剧烈程度：NH₄Cl >HCl

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl₂发生水解

D.1000s后，镁与NH₄Cl溶液反应停止

Answer

A

【解析】

浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH才迅速上升，然后保持恒定。

A．从图中可以看出，P点溶液的pH>7，此时c(OH-)>c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正确；

B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl >NH4Cl，B不正确；

C．MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；

D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；

故选A。