Question

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（    ）

A.H₂AH⁺+HA^-

B.K_a(HA^-)的数量级为10^-5

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

Answer

D

【解析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，依次发生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则当加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶质为NaHA。

A.根据A点可知，lg=10.083，因为Kw=[H+][OH-]=10-14，则A点[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，则H2A一级电离为完全电离，H2A=H++HA-，A错误；

B.根据A点，[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因为H2A一级电离为完全电离，则第二步电离出的[A2-]=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，则，Ka(HA-)的数量级为10-3，B错误；

C.根据酸碱的数量关系10mL时，完全反应生成NaHA为强酸强碱，20mL时完全中和生成Na2A为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，C错误；

D. V(NaOH)=15mL时的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=1:1，又因为Ka(HA-)10-3mol/L，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，故当n(NaHA):n(Na2A)=1:1时溶液显酸性，故c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，D正确；

答案选D。