下列表示式错误的是( )
A.Na＋的电子排布图：
B.Na＋的结构示意图：
C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A.15 B.33 C.35 D.51
下列能级轨道数为3的是 （ ）
A.s能级 B.p能级 C.d 能级 D.f能级
某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为__(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是__、__。
（2）写出②的反应方程式__。
（3）D中官能团的名称是__。
（4）G的结构简式为__。
（5）化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W的同分异构体有__种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式___。
a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应
（6）写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：___。
硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。
（1）钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f46s2，则钕原子的未成对电子数有__个。
（2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3BF3是__分子（填“极性”或“非极性”），BF3中B—F比BF4-中B—F的键长短，原因是__。
（3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
①B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为__。
②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有__种。
（4）硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符号是__，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键
（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则B的配位数为__，测得B与N的原子核间距为anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=__（列计算式即可）。
H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
（1）已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1
①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。
②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。
（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。
Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热
步骤 | 过渡态 | Ea/kJ |
| |
A | Ag9 | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2 | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOO | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。
A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键
（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。
（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：
C(H2O2) (mg | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解时间(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；
②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。
