Question

25℃时，向0.1mol•L^-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是

A.HX的K_a的数量级为10^-5

B.P 点的溶液中：c(Na⁺)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.N 点的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HX)+c(OH^-)

D.M 点的溶液中：c(Na⁺)+c(HX) +c(H⁺) = 0.1 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

由N点可知，pH=4.7时，=0，即c(H+)=10-4.7，=1，所以HX的平衡常数Ka=，HX是一元弱酸，据此解答。

A．HX的平衡常数Ka==100.3×10-5，故HX的Ka的数量级为10-5，A正确；

B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，P点，溶液pH=8.85，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞c(X-)，所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；

C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，N点，=0，则=1，c(X-)=c(HX)，所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)，C正确；

D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，联立二式有：c(Na+)+c(HX) +c(H+)–c(OH-)= 0.1 mol·L-1，D错误。

答案选D。