短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(Y...

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z > M > Y > X

B.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是离子化合物

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

D 【解析】 Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，设Y的最外层电子数为y，则有(2+y)=y或(2+8+y)=y，解得y=6或y=30(舍)，则Y为O；X的原子序数、原子半径均比Y小，且X的族序数等于周期序数，则X为H；M的原子半径比Y大且M的族序数均等于周期序数，则M为Al；分子式为Z2M2Y4(YX)2，即Z2Al2O4(OH)2，可知，Z的化合价为+2价，由结构可知，Z的原子半径比Al大，则Z为Mg；综上所述，X、Y、Z、M分别为：H、O、Mg、Al，据此解答。 A．H+核外没有电子，原子半径最小，O2-、Mg2+、Al3+核外均有2个电子层，而核电荷数：O2-＜Mg2+＜Al3+，所以简单离子半径：Y(O2-)＞Z(Mg2+)＞M(Al3+)＞X(H+)，A错误； B．Z(Mg)不能和NaOH溶液反应，B错误； C．X2Y2(H2O2)是共价化合物，C错误； D．Z的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2是中强碱，D正确。答案选D。

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考点分析：

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A.HX的Ka的数量级为10-5

B.P 点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

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