Question

各组性质比较的表示中，正确的是(　　)

A. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ D. 沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

Answer

D

【解析】

A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，共价键越不容易断裂，因此化合物的水溶液的酸性越弱，由于元素的非金属性F>Cl.>Br>I，所以氢化物水溶液的酸性HI>HBr>HCl>HF，A错误；

B.元素的非金属性越强，共价键越强，越不容易断裂，其相应的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性HF>HCl>HBr>HI，B错误；

C.元素的非金属性越强，原子获得电子的能力越强，相应的该元素的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；

D.卤族元素的单质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力大小与物质的相对分子质量有关，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，物质的相对分子质量大小关系为F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以物质的沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，D正确；

故合理选项是D。