Question

科学家发现铂金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设备。已知金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族。回答下列问题：

(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是_________，其价电子层的电子排布式为___________，简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因__________。

(2)金、氯两种元素的电负性如下表。AuCl属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Au	Cl
电负性	2.54	3.2

(3)Au易溶于王水的原因是形成。的配位数是____，该离子的结构式为____。

(4)用作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为。等物质的量的甲醇与一氧化碳中键的数目比为_____________。

(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，则阿伏加德罗常数为_______________(用含的代数式表示)。

Answer

K 的离子半径比的小，的金属键更强，熔点 共价 4 {或}

【解析】

(1)根据“金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族”，结合Cu分析；

(2)一般情况，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键；电负性差值小于1.7的两种元素化合时，形成共价键；

(3)是的配体，中右下角的数字就是配位数；

(4)甲醇存在5个键，一氧化碳中存在1个σ键和2个π键；

(5)晶胞中原子处在立方体的各个顶点和每个面的中心位置上，据此判断晶胞具有面心立方结构，结合m=ρV计算。

(1) 金为第六周期元素，金原子核外有6个电子层，核外电子占据的最低能层是第一能层，能层符号是K；金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族，则金的价电子层的电子排布式为；的离子半径比的小，的金属键更强，熔点，故答案为：K；；的离子半径比的小，的金属键更强，熔点；

(2)一般情况，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键；电负性差值小于1.7的两种元素化合时，形成共价键；与的电负性之差为，电负性差值小于1.7，故属于共价化合物，故答案为：共价；

(3)是的配体，中右下角的数字就是配位数，中配位数是4，其结构式为或｛｝，故答案为：4；或；

(4)甲醇存在5个键，一氧化碳中存在1个σ键和2个π键，等物质的量的甲醇与一氧化碳中σ键的数目比为，故答案为：；

(5)晶胞中原子处在立方体的各个顶点和每个面的中心位置上，据此判断晶胞具有面心立方结构。根据密度公式，，故答案为：。