2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ;基态Ni2+的核外电子排布式为 ___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于 ___(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3⁻的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是 ___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____
(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为d pm,密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数NA=____(列出表达式)mol-l。
研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染具有重要意义。
(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知,该反应历程分为以下两步:
Ⅰ.(快) 正正 逆逆
Ⅱ.(慢)
正正 逆逆
回答:
①反应的____(用含和的式子表示)。一定温度下,反应达到平衡状态,写出用正、逆、正、逆表示的平衡常数表达式____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ,则反应Ⅰ的活化能与反应Ⅱ的活化能的大小关系为____(填“”“”或“”)。
(2)亚硝酸氯()是有机合成中重要的试剂,可与在一定条件下合成。在容器恒温条件下,将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行如下反应: ,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。
①判断图中温度、的关系:____。(填“”、“”或“”)
②图中纵坐标为物质____(填化学式)的转化率,理由是_____。
③图中、、三点中平衡时体积分数最大的是____。(填“”、“”或“”)
④温度下,该反应的平衡常数____。
过渡金属、性质相似,在电子工业及金属材料上应用广泛。以含钴、镍、铝的废渣(主要成分、、、少量)提取钴、镍的工艺如下:
(1)“酸浸”时通入的目的是____,反应的离子方程式为_____。
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为_____。
(3)有机层提取出的可用于制备镍氢电池,电池的工作原理如下图所示。该电池放电时,正极的电极反应式为________。
(4)用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂(其中、均为价),下图是用两种不同方法制得的在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线。由图中信息可知:____法制得的催化剂活性更高;、两种离子中催化效果更好的是________。
(5)已知煅烧时,温度不同,产物不同。在400℃充分煅绕,得到固体氧化物和(标准状况),则此时所得固体氧化物的化学式为________。
莫尔盐的化学式为(相对分子质量为392),能溶于水,不溶于乙醇,是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题:
步骤一:制取莫尔盐
(1)连接装置,检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉,在三颈烧瓶中加入晶体.加入少量碳粉的作用是_____。
(2)向分液漏斗中注入稀硫酸后,关闭活塞,打开、,待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。
(3)待大部分铁粉溶解后,打开、关闭,此时可以看到的现象为_____,原因是_____。
(4)关闭活塞、,采用100℃水浴蒸发中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____(填操作名称)、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的在1~2之间,其目的为_____。
(5)装置的作用为______。
步骤二:测定莫尔盐样品的纯度
(6)称取所得莫尔盐样品,用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液,取溶液加入稀硫酸,用的溶液滴定,达到滴定终点时消耗溶液.滴定反应的离子方程式为________,该样品的纯度为________。
在某一元碱()中,滴加入的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该碱溶液可以溶解
B.点对应的体积大于
C.点时,
D.点时,
、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,常见单质分子中含有3对共用电子对,由、形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中,、同周期且的最高正价是的7倍。下列说法正确的是( )。
A.含氧酸的酸性:
B.简单离子半径:
C.最简单氢化物的沸点:
D.与形成的化合物中只含有离子键