下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )
A.减少使用化石燃料 B.大力发展火力发电
C.改变能源结构，开发使用清洁能源 D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率
某校研究小组的同学们以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成一种重要的医药中间体——乙酰基扁桃酰氯。
已知：
；
;
(1)甲苯与氯气反应生成
的条件是______；
中含有的官能团是_____；
的结构简式是____。
(2)下列说法正确的是______。
a 化合物不能发生取代反应
b 乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c 化合物
能与新制的
发生反应
(3)
的化学方程式是________。
(4)化合物
有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__种，写出其中一种同分异构体的结构简式____。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(
)；②核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)参照上述流程图，以乙醇为原料制备
，设计合成路线____：(无机试剂任选)。
2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3⁻的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。
（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是
的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：
Ⅰ．
（快） 
正
正
逆逆
Ⅱ．
（慢） 
正
正
逆逆
回答：
①反应
的
____（用含
和
的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用
正、逆、
正、逆表示的平衡常数表达式
____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能
与反应Ⅱ的活化能
的大小关系为____（填“
”“
”或“
”）。
（2）亚硝酸氯（
）是有机合成中重要的试剂，可
与
在一定条件下合成。在
容器恒温条件下，将物质的量之和为
的和以不同的氮氯比进行如下反应：
，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。
①判断图中温度
、
的关系：____。（填“”、“”或“”）
②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。
③图中
、
、
三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“”、“”或“”）
④温度下，该反应的平衡常数____。
过渡金属
、
性质相似，在电子工业及金属材料上应用广泛。以含钴、镍、铝的废渣（主要成分
、
、、少量
）提取钴、镍的工艺如下：
（1）“酸浸”时通入
的目的是____，反应的离子方程式为_____。
（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为_____。
（3）有机层提取出的
可用于制备镍氢电池，电池的工作原理如下图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）用
为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得
分解的高效催化剂
（其中、均为
价），下图是用两种不同方法制得的在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随
变化曲线。由图中信息可知：____法制得的催化剂活性更高；
、两种离子中催化效果更好的是________。
（5）已知煅烧时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅绕，得到
固体氧化物和
（标准状况），则此时所得固体氧化物的化学式为________。
