Question

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

①写出Z的原子结构示意图_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。

④较化合物BY₂与ZY₂的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY₂属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

Answer

第二周期 ⅥA族 NH4+ SiO2 CO2 原子 共价键

【解析】

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H元素，B的气态氢化物是天然气的主要成分，则B是C元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数小于8，所以Y是O元素，X的原子序数大于B而小于Y，所以X是N元素，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族，则Z是Si元素，再结合物质结构、性质解答。

①Z是Si元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以其原子结构示意图为：；

②Y是O，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期ⅥA族；

③A与X可形成电子总数为10的微粒是NH3，N原子和每个H原子之间存在一个共价键，其结构式为，形成的铵根离子化学式为NH4+；

④Z是Si元素，B是C元素，Y是O元素，BY2为CO2，ZY2为SiO2，二氧化硅属于原子晶体、二氧化碳固体属于分子晶体，原子晶体熔点高，分子晶体的熔点低，则CO2的熔点低于SiO2，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键。