电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；
(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；
(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
根据要求写出下面的离子化学方程式：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；
（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________
（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；
（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；
（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；
短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。
①写出Z的原子结构示意图_______________________。
②元素Y在周期表中的位置________________________。
③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。
④较化合物BY2与ZY2的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY2属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。
反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① B.只有①③ C.只有①②③ D.全部
为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
