满分5 > 高中化学试题 >

芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,有如图转化关系: 已知:①...

芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,有如图转化关系:

已知:①A的苯环上只有一个支链,支链上有2种不同化学环境的氢原子

+CO2

回答问题:

(1)A的结构简式为_________A生成B的反应类型为________

(2)C的化学式为___________

(3)D生成E的反应条件为__________

(4)H中所含官能团的名称为_____________

(5)I的结构简式为___________

(6)E生成F的化学方程为________

(7)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________

①能够发生水解反应和银镜反应;

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;

③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

 

消去反应 C8H8O NaOH水溶液、加热 羟基、羧基 2+O22+2H2O 或 【解析】 A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子,A的不饱和度==4,则侧链没有不饱和键,根据A的分子式,可知A为;B能发生加成反应,说明B分子中含有碳碳双键,则A发生消去反应生成B,B为;B和溴发生加成反应生成D为;B发生氧化反应生成C,结合信息②,可知C为;D发生水解反应生成E为;E发生催化氧化反应生成F为,F含有醛基,与银氨溶液水浴加热,发生银镜反应,然后酸化得到H为,H发生缩聚反应生成I为。 根据上述分析可知:A是,B是,C是,D是,E是,F是,H是,I是。 (1)根据上述分析可知A的结构简式为,A与浓硫酸混合加热,发生消去反应产生B:,所以A生成B的反应类型为消去反应。 (2)C结构简式是,化学式为C8H8O。 (3) D是,E是,D是氯代烃,与NaOH的水溶液混合加热,发生取代反应产生E,所以由D生成E的反应条件为NaOH水溶液、加热。 (4)H是,H中所含官能团的名称为羟基、羧基。 (5)I的结构简式为。 (6) E是,F是,由于E中含有-CH2OH,该羟基可在Cu为催化剂条件下,加热,被氧化变为醛基:-CHO,物质由E变为F。则由E生成F的化学方程为2+O22+2H2O; (7)F是,F有多种同分异构体,其同分异构体符合下列条件: ①能够发生水解反应和银镜反应,根据物质分子中含有的O原子数可知含有HCOO—; ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基; ③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰,说明分子中含有5种不同位置的H原子,则其可能的结构为:或。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

氮、磷化合物用途非常广泛,如:磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答问题:

(1)(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_____

(2)PH3分子的空间构型为______PH3的键角小于NH3的原因是_____

(3)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质,其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_____,该化合物所含元素中电负性最大的是_______

(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3NaH2PO3两种盐,则H3PO3的结构式为______,其为_____元酸,原因是_____

(5)磷化硼(BP)是倍受关注的耐磨材料,可用作金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。

①磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是_______

②已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_____g/cm3

 

查看答案

中科院一项新研究成果实现了甲烷高效生产乙烯,其反应为:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)   ΔH0

物质

燃烧热(kJ/mol)

氢气

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

 

(1)已知相关物质的燃烧热如表,完成热化学方程式:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)   ΔH=__

(2)温度为T1℃时,向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4,仅发生上述反应,反应015 min CH4的物质的量随时间变化如图1,实验测得1015 minH2的浓度为1.6 mol/L

①若图1中曲线ab分别表示在T1℃时,使用等质量的两种不同的催化剂时,达到平衡过程中n(CH4)变化曲线,判断:催化剂a_____b(填“优于”或“劣于”)。

②在15 min时改变反应条件,导致n(CH4)发生变化(见图1),则改变的条件可能是:_____(任答一条即可)。

(3)实验测得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4c2(H2),其中kk为速率常数仅与温度有关,温度为时,kk的比值为______(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数v_______ v(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是_________

(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解(如图2)。电解质是掺杂了Y2O3ZrO2的固体,可在高温下传导O2-

①图中C处的Pt_______(填“阴”或“阳”)极。

②该电池工作时负极的电极反应式为________

③用该电池电解饱和食盐水,一段时间后收集到标准状况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25℃时pH=_______(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。

 

查看答案

氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图,回答问题:

(1)CeFCO3Ce的化合价为_____;氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是______

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_________

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作I的名称为________

(4)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是__________

(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:________

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:________

(7)298K时,向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?______。(要求列式计算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全)。

 

查看答案

汽车用汽油的抗爆剂约含17%12—二溴乙烷(无色液体,沸点:131℃,熔点:9.3℃)。同学们在实验室拟制备少量12—二溴乙烷,流程如图:

任务I12—二溴乙烷的制备(利用如图装置,完成流程图中步骤①和②)

(i)在冰水冷却下,将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。

(ii)D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol),加入适量水液封,并向烧杯中加入冷却剂。

()连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片,通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物,一部分留在M中。

(iv)先切断CD的连接处,加热三颈烧瓶,待温度上升到120℃,连接CD,待温度升到180℃~200℃,通过M慢慢滴入混合液。

(v)继续加热三颈烧瓶,待D中试管内的颜色完全褪去,切断CD的连接,停止加热。

回答问题:

(1)图中仪器M的名称是_______

(2)图中B装置中玻璃管的作用是_________

(3)步骤ⅳ中先切断CD的连接处,再加热三颈烧瓶的原因是______

(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂,下列冷却剂合适的为_______

A. 冰水混合物      B. 5℃的水       C. 10℃的水

任务Ⅱ:12—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)

步骤③冷却后,把装置D试管内的产物转移至分液漏斗,用1%NaOH水溶液洗涤。

步骤④:用水洗涤至中性。

步骤⑤:向所得的有机层中加适量无水氯化钙,过滤,转移至蒸馏烧瓶中蒸馏,收集130℃~132℃的馏分,得到产品4.70 g

(5)步骤③中加入1%NaOH水溶液时,发生反应的化学方程式为________

(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____。该实验所得产品的产率为_______

 

查看答案

依据下列实验现象,所得结论不正确的是

实验

实验现象

①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42-

②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化。

 

 

A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集气瓶中发生了反应:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

D. 检验SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2溶液

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.