Question

表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。 

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

Answer

⑨ 1s22s22p63s23p64s2 1 三角锥形 sp3 Si 2

【解析】

从表中元素所在的位置，可确定①~⑩号元素分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素为s区元素，ⅢA~0族元素为p区元素，ⅢB~Ⅷ族元素为d区元素，ⅠB~ⅡB族元素为ds区元素。

图中提供单质熔点高低的元素为第三周期8种元素，其中Na、Mg、Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，P、S、Cl、Ar形成分子晶体。在8种晶体中，硅的熔点最高，Ar的熔点最低，氯气次之，但钠的熔点不一定比硫、磷的熔点高。

(1)表中属于d区的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案为：⑨；

(2)元素⑧为钙，它是20号元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多只能容纳2个电子，所以n=2，该元素原子的核外最外层电子排布为2s22p3，成对电子为1对。答案为：1；

(4)元素④的氢化物化学式为NH3，中心氮原子的价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3。答案为：三角锥形；sp3；

(5)由以上分析知，第三周期8种元素按单质熔点最低的为Ar，次低的为Cl，熔点最高的为Si，所以序号“8”代表Si；其中电负性最大的是非金属性最强的氯元素，其熔点仅高于Ar，为图中的2。答案为：Si；2。