Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。

(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

Answer

F F 高 氨气分子间能形成氢键 第四周期第Ⅷ族 能量最低 泡利不相容 洪特

【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子，则C的3p能级有3个电子，C为P元素；C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E为Fe元素。依此解答该题。

(1) D为N元素，它位于元素周期表的第二周期，F的非金属性最强，所以第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F。答案为：F；F；

(2)D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不形成氢键，氢键的存在，增大了氨气分子间的作用力，使其沸点升高，所以NH3的沸点比PH3的沸点高，原因是氨气分子间能形成氢键。答案为：高；氨气分子间能形成氢键；

(3)E为Fe，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族。答案为：第四周期第Ⅷ族；

(4) D为N元素，电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图为，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。答案为：；能量最低；泡利不相容；洪特；

(5)B为钠，与硫反应生成Na2S，电子式表示B的硫化物的形成过程：。答案为：。