A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是______________。
(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。
表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.水结冰成体积膨胀，密度减少
下列粒子属等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH2ˉ 和H2O2 D.HCl和H2O
下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2 都是极性分子
B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子
