Question

电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.b点溶液中：c(H^＋)＜c(OH^－)+c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

Answer

C

【解析】

从图中可以看出，在加入盐酸前，曲线②的电导率大，则表明溶液中离子浓度大，曲线②表示NaOH溶液的电导率；曲线①表示氨水的电导率。在两份电解质溶液中，NaOH与一水合氨的物质的量相同，则加入盐酸10mL时刚好完全反应，溶质分别为NaCl和NH4Cl；继续滴加盐酸，则盐酸过量，不发生化学反应。

A．由以上分析知，由于曲线②的电导率强，表明溶液的导电能力强，离子浓度大，从而得出曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A正确；

B．氨水与盐酸反应的最终产物为NH4Cl，水溶液显酸性，所以应该选择甲基橙作为指示剂，B正确；

C．滴加盐酸至b点时，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根据物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C不正确；

D．a、b、c、d四点的溶液中，a点为NH4Cl溶液，c点为NaCl溶液，d点为NaCl、HCl混合溶液，b点为NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a点水的电离受到促进，水的电离程度最大，D正确；

故选C。