Question

下列说法正确的是(    )

A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.从HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律

C.砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl₄

D.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用

Answer

D

【解析】

A．F位于周期表第二周期，次外层电子数为2，故A错误；

B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，故B错误；

C．砹单质为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4，故C错误；

D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，则非金属性逐渐减弱，故D正确；

故答案为D。