Question

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。

A 酸性  B 吸水性 C 脱水性  D 强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。

A 温室效应        B 酸雨        C 粉尘污染        D 水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。

Answer

C SO2 C＋2H2SO4（浓） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O CD 通SO2品红变成无色，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

【解析】

探究浓硫酸的化学性质，蔗糖的分子式为C12H22O11，根据实验现象分析，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质C，体现浓硫酸的脱水性，C与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫通入新制的氯水中，氯水褪色，体现二氧化硫的还原性。

（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1脱去，生成的黑色物质为C；

（2）黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为二氧化硫，另一种不是大气污染物的气体为二氧化碳，碳与浓硫酸反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；

（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质体现浓硫酸的脱水性，黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程没有表现出酸性和吸水性；

（4）SO2气体通入品红溶液中，品红溶液由红色变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复至原来的颜色，所以SO2与品红作用具有可逆性；SO2通入氯水中，氯水的颜色变浅，反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl；

（5）A.工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，能引起温室效应，A符合题意；

B.工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫，下雨时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，形成酸雨，B符合题意；

C.工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量粉尘，故能引起粉尘污染，C符合题意；

D.工厂煤燃烧产生的烟气中不含有N、P等元素，不会引起水体富营养化，D不符合题意；

生石灰的成分是氧化钙，以生石灰作固硫剂，与废气中的二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，其反应方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。