原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性顺序为X<Y<Z
B.X和其它3种元素均能形成共价化合物
C.W和其它3种元素均能形成离子化合物
D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA
B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA
D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是
A.“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素
B.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素
C.现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化
D.废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用
将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；
（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。
（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
（4）ce2分子的电子式为____。
（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）
（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。
A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。
