Question

某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.H₃XO₄为三元弱酸，NaH₂XO₄溶液呈碱性

B.－lgK_a3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na₃XO₄溶液中滴加几滴浓KOH溶液，的值变大

D.0.1 mol/L的Na₂HXO₄溶液中，c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（XO₄^3－）＋c（HXO₄^2－）＋c（H₂XO₄^－）＋c（OH^－）

Answer

B

【解析】

A．H3XO4能最终电离生成XO43-，说明H3XO4为三元弱酸；当pH=2.16时，溶液中c(H3XO4)=c(H2XO4-)，则Ka1==10-2.16，此时Kh3====10-11.84＜Ka1；当pH=7.21时，溶液中c(HXO42-)=c(H2XO4-)，则Ka2==10-7.21＞Kh3，即NaH2XO4溶液中，H2XO4-的电离程度大于H2XO4-的水解程度，溶液呈酸性，故A错误；

B．当pH=12.32时，溶液中c(XO43-)=c(HXO4-)，则Ka3==10-12.32，则－lgKa3＝12.32，故B正确；

C．向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，抑制XO43-的水解，溶液中XO43-的数目增大，而Na+数目不变，则=的比值减小，故C错误；

D．在0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中存在的电离守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(XO43－)＋2c(HXO42－)＋c(H2XO4－)＋c(OH－)，故D错误；

故答案为B。