Question

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A.c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄^2—)＞c(H₂C₂O₄)

B.c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(H₂C₂O₄)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

D.c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A. NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；还存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，故A正确；

B. 等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确；

C. 因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42—)的系数应是2，故C错误；

D. 等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)与物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相减而得，故D正确；

答案选C。