Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A.4 s时c(B)为0.38 mol／L

B.830℃达平衡时，A的转化率为20％

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

Answer

A

【解析】

A.反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005mol/(L·s)，则参加反应的A为△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；

B.830℃达平衡时K=1.0，设转化的A为x，则

A(g) + B(g) ⇌ C(g)+ D(g)

开始 0.1 0.4 0 0

转化 x x x x

平衡 0.1-x 0.4-x x x

则，计算得出x=0.08mol/L，则A的转化率为，故B错误；

C.由表格数据可以知道，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；

D.相同温度下，相反过程的K互为倒数，由1200℃时A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)的K=0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5，故D错误。答案选A。