写出下列反应的化学方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________
(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________
某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是
A.4 s时c(B)为0.38 mol／L
B.830℃达平衡时，A的转化率为20％
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）
A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大
D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = −226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
