下列有关说法正确的是（ ）
A.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
B.蚕丝的主要成分是蛋白质属于天然有机高分子材料
C.
中所有碳原子一定在同一平面上
D.淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
中华传统文化源远流长下列对古代著作涉及化学的解读不正确的是（ ）
A.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是钾元素的焰色反应
B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
C.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能
D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗中淘金原理与化学上的萃取一致
在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______
某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。
