Question

在某温度时将nmol·L^-1氨水滴入10mLymol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A.y=1.0

B.a点时K_w<1×10^-14

C.b点c(NH₄⁺)<c(Cl^-)=mol·L^-1

D.25℃时，NH₄Cl的水解常数(K_h)可表示为

Answer

C

【解析】

A. a点时pH=0，则c（H+）=1.0mol/L，盐酸为强酸，则y=1.0，故A正确；

B. 水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14，故B正确；

C. b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），原溶液中c（Cl-）= ymol·L-1，b点时滴加氨水体积小于10mL，所以c（Cl-）＞mol·L-1故C错误；

D. 根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K=，故D正确；

故选C。