Question

下列有关比较正确的是（    ）

A.熔点：CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO

C.键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键

D.热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer

D

【解析】

A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；

B．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO，故B错误；

C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误；

D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确；

正确答案是D。