Question

叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN₃中含有5个σ键

B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化

C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子

D.HNO₂是强酸

（2）叠氮酸根（N₃^-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N₃^-的空间构型为___。与N₃^-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。

Answer

C +3 6 直线形 CO2

【解析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

(1) A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键，故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2、sp杂化，故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都属于极性分子，故C正确；

D. HNO2不是强酸，故D错误；故答案为：C；

(2) 化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键，则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3) N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。