实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
B.若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
C.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
D.反应后装置c中溶液的pH降低
降冰片烯（
）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（
）。下列说法正确的是（ ）
A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.降冰片烷易溶于水
C.降冰片烷与
互为同分异构体
D.降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）
化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（ ）
选项 | 应用 | 解释 |
A | 液氢可用作长征5号火箭的燃料 | 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 |
B | 高纯硅可用于制作光感电池 | 硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能 |
C | 二氧化硅可用于制作光导纤维 | 二氧化硅具有良好导电性能，硬度大 |
D | 钛合金可用于制作飞机的结构部件 | 钛合金质轻、强度高、耐腐蚀 |
A.A B.B C.C D.D
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH4中，存在__(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BornHaber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（3）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
（5）FeS2晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS2的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。
铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为__，晶胞中原子的空间利用率为__。
（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位数为__。
②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。
③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为__。
