Question

我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N₂=Mg₃N₂

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg₃N₂-6e^-=3Mg²⁺+N₂

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

D.当无水LiCl—MgCl₂混合物受热熔融后电池才能工作

Answer

C

【解析】

A．固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成Mg2+，钌复合电极为正极，氮气在电极上发生还原反应生成N3-，与熔融电解质中镁离子生成Mg3N2，所以总反应为3Mg+N2=Mg3N2，故A正确；
B．脱氮时，-3价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑，故B正确；
C．固氮时，镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，故C错误；
D．无水LiCl-MgCl2混合物常温下为固体，无自由移动离子，不能导电，受热熔融后产生自由移动离子导电，电池才能工作，故D正确；
故选：C。