Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径大小：Z＞Y＞X

B.简单氢化物沸点：X＞Y

C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

D.M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

Answer

C

【解析】

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,则X、Y为二周期，Z为三周期，M为四周期，设Y的最外层电子数为a,X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，则Y为氮，X为碳，Z为硫，M为砷。

A.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，故原子半径大小：Z＞X＞Y，A不正确；

B. X简单氢化物为甲烷，Y的简单氢化物为氨气，氨气分子间可以形成氢键，沸点更高，故沸点：Y＞X，B不正确；

C. Z元素与X元素可形成CS2，CS2为SP2杂化，为直线形的共价化合物，C正确；

D. M为砷，原子序号为33，磷酸为中强酸，而砷的非金属性小于N，非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，故砷的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，D不正确。

答案选C。