Question

在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)2B(g)+C(g)    ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法不正确的是（    ）

A.实验的温度：T₂＞T₁

B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10^-5mol•L^-1•min^-1

C.实验②比实验①提前10min达到平衡

D.实验②中A的平衡转化率为9%

Answer

C

【解析】

A. 在相同的密闭容器中,根据反应，实验①中，A平衡是浓度为0.048mol/L，B平衡浓度为0.002mol/L，C平衡浓度为0.001mol/L，平衡常数=。同理，实验②中A平衡是浓度为0.091mol/L，B平衡浓度为0.009mol/L，C平衡浓度为0.00045mol/L，平衡常数=，由于反应为吸热反应，温度越高，平衡正向进行的程度越大，平衡常数越大，故实验的温度T2＞T1，由化学反应速率的大小关系也可以得到这个结论，A正确；

B. 实验①前20min的平均反应速率 ，B正确；

C. 实验②在30min时已平衡，实验①在40min时已平衡，但是由于记数间隔是10min，无法判断具体的平衡时间， C不正确；

D. 实验②中，平衡是A的浓度为0.091mol/L，平衡转化量=0.091 mol/L -0.10 mol/L =0.009 mol/L ， ，D正确。

本题选不正确的，故答案选C。