由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是（ ）
A.CaOCl2有较强的氧化性
B.CaOCl2水溶液呈碱性
C.由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2mol
D.CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液均显中性
B.a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)
C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液
D.常温下，Ka(HX)≈10-5
已知A转化为C和D分步进行：①A(g)
B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)
2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验的温度：T2＞T1
B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5mol•L-1•min-1
C.实验②比实验①提前10min达到平衡
D.实验②中A的平衡转化率为9%
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应①：Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ΔH1<0
反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列说法不正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2
B.反应①与反应②在较低温度能自发进行
C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低
D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移
