Question

（1）比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃___C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱___。

（2）Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式___。

（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

Answer

> C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O- 或 两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固

【解析】

(1)H2CO3中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，则H2CO3给出H+的能力比乙醇要强，由反应C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可说明CO32‾强于C6H5O‾结合H+能力，故答案为：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；

(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子，碳原子和氮原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以Ca(CN)2的电子式为或，故答案为：或；

(3)水晶的主要成分是SiO2，晶体硅是硅单质，因为两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，所以水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案为：两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，石英中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固。