利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是（ ）
A.利用图装置制备并收集乙酸乙酯
B.利用图装置探究SO2的氧化性和漂白性
C.利用图装置收集氨气并进行尾气吸收
D.利用图装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
下列说法中错误的是（ ）
A.1mol有机物（
）与足量氢气反应，消耗氢气4mol
B.青蒿素（
）具有强氧化性，有杀菌消毒作用
C.二苯并呋哺（
），其一氯代物有4种
D.乙烷和Cl2的反应与油脂的硬化反应类型相同
化学为人类文明进步做出巨大贡献，下列涉及有关化学知识及分析错误的是（ ）
A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B.《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的减是K2CO3
某研究小组按下列路线合成药物中间体G：
已知：
①R1CHO+
②H2C=CH2
CH3CH2CN
③RCOOH
ROCl
请回答：
（1）下列说法不正确的是___。
A.化合物A中所有的碳原子一定共平面
B.化合物C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.化合物E具有弱酸性
D.G的分子式是C16H16O
（2）化合物B的结构简式是___。
（3）写出F→G的化学方程式___。
（4）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___。
其满足的条件有：
①分子中含有苯环，且苯环上的碳原子没有形成其它环；
②1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种氢原子；IR谱表明分子中无
结构。
（5）根据题中反应流程的转化信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。
碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。
①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。
②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。
（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为___。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。
A.NaOH B.HI C.NH3•H2O D.高纯水
（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为___。
（5）将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。
加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。
①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI•2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤
我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJ•mol-1
副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJ•mol-1
在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：H2→2H*
表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH
已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。
（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3则ΔH3=___。
（2）下列条件，有利于提高C2H5OH平衡产率的是___。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
（3）在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=
]的关系如图1。
①x1、x2、x3的大小关系为___。
②250℃、x1=10，C2H5OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性=
）
（4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___。
（5）若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。___。
