Question

25℃时，下列两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	H2CO3	HClO
电离平衡常数	K1=4.3×10^-7K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

常温下，将0.1mol·L^-1的HClO溶液与0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系错误的是（    ）

A.c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(ClO^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D.c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

Answer

B

【解析】

常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的K =3.0×10-8，说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，碱性：碳酸钠＞次氯酸钠＞碳酸氢钠，酸的酸性越弱，弱酸强碱盐的水解程度越大，结合电荷守恒，物料守恒，水解等进行分析。

A．钠离子不水解，溶液呈碱性，ClO−水解程度＞HCO3−，所以存在c(ClO−)＜c(HCO3−)，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；

B．钠离子不水解，溶液呈碱性，ClO−水解程度＞HCO3−，所以存在c(ClO−)＜c(HCO3−)，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；

C．根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故C正确；

D．根据分析可知，得到的溶液是等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故D正确；

答案选B。